下列反应是实验室制氯气的反应:KMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ +2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

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• 下列反应是实验室制氯气的反应:KMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ +2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
• 1、下列说话中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C 由氯化汞生成过氧化汞时,汞元素被还原D 碘离子、Br离子、氯离子的还原性依次减弱,氧化性依次增强 2、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A、食盐 B、漂白粉 C、氯水 D、生石灰3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A、1：4 B、1：5 C、2：3 D、2：54、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、是放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,吸热反应不需要外界能量
• 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD．只含4mol溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰完全反应,可以生成1mol氯气A和B 但是 C 为什么错了？
• 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量（2）参加反应的HCL的物质的量 （3）反应中被氧化的HCL的物质的量。MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
• 下列反应是实验室制氯气的反应:KMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ +2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为A 1:1 B.1:4 C.1:3 D.1:2
• 4、实验室用下列原理制备氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O现有100mL浓盐酸与足量二氧化锰反应.生成标况下的氯气5.6L计算1.浓盐酸的物质的量浓度2.转移的电子数是多少3.被氧化的HCl是多少摩尔
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• 如图，A是半径为1的圆O外的一点，OA=2，AB是⊙O的切线，B是切点，弦BC∥OA，连接AC，则阴影部分的面积等于（　　） A.34 B.π6 C.π6+38 D.π4−38