4、实验室用下列原理制备氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O现有100mL浓盐酸与足量二氧化锰反应.生成标况下的氯气5.6L计算1.浓盐酸的物质的量浓度2.转移的电子数是多少3.被氧化的HCl是多少摩尔
问题描述：
4、实验室用下列原理制备氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O现有100mL浓盐酸与足量二氧化锰反应.
生成标况下的氯气5.6L计算1.浓盐酸的物质的量浓度2.转移的电子数是多少3.被氧化的HCl是多少摩尔
答
5.6L氯气相当0.25mol氯气，由方程式知盐酸与氯气的生成比是4：1得盐酸的物质的量是1mol，浓度为1mol/0.1L=10mol/L，转移的电子数为0.5mol（反应式中，每摩尔氯气生成可转移2摩尔电子），被氧化的盐酸是0.5mol（反应式中，每4个盐酸分子参加反应，只有2个被氧化，生成1个氯气分子）。
答
因为只有浓盐酸才能与MnO2反应,所以即使MnO2过量,反应停止的时候还是有盐酸的,所以你的第一个问题无法解决.反应中电子由Cl-转移到MnO2中+4Mn中,所以-1Cl失去的电子就是转移的电子,为(5.6/22.4)*2=0.5mol 即0.5NA个电...