下列反应是实验室制氯气的反应:KMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ +2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为A 1:1 B.1:4 C.1:3 D.1:2
问题描述：
下列反应是实验室制氯气的反应:KMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ +2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A 1:1 B.1:4 C.1:3 D.1:2
答
选D 绝对正确
因为Cl只有2mol被氧化
答
1:4 选B
答
错了,K哪里去了?
答
D 参加反应的4molHCl中有2mol化合价没有变
答
KMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
参加反应的4molHCl,只有2 mol失去电子,另2mol没参加氧化还原反应,
氧化剂与还原剂的物质的量之比=1：2
选D
答
是KMnO4，答案是D因为有两摩尔氯化合价未变