实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量（2）参加反应的HCL的物质的量 （3）反应中被氧化的HCL的物质的量。MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
问题描述：
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算：
（1）参加反应的二氧化锰的质量（2）参加反应的HCL的物质的量 （3）反应中被氧化的HCL的物质的量。
MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
答
生成0.5mol氯气,所以被氧化的盐酸是1mol.
但是每4份盐酸参与反应,只有2份是被氧化的,因此第2题是2mol
你看那个反应式,有4个HCl反应了,但是只有2个被氧化