求解： 化学 高一必修2计算题.求解答过程,谢谢!元素R的气态氢化物化学式为HχR在标准状况下,8.5gHχR气体的体积是5.6L.将5.11g HχR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2 溶液中正好完全反应,并生成沉淀.（1）求HχR的式量；（2）推断χ值,并确定R元素的名称.
问题描述：
求解： 化学 高一必修2计算题.求解答过程,谢谢!
元素R的气态氢化物化学式为HχR在标准状况下,8.5gHχR气体的体积是5.6L.将5.11g HχR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2 溶液中正好完全反应,并生成沉淀.
（1）求HχR的式量；
（2）推断χ值,并确定R元素的名称.
答
（1） M=8.5/(5,6/22.4)=34
(2) R=S ,X=2
答
用5.6L的体积除以22.4L/mol 得到0.25mol 8.5g除以0.25mol等于34g/mol 根据元素周期表可以得到是硫元素 s H2S
答
（1）HχR的物质的量为5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol
HχR的摩尔质量为8.5g/0.25mol=34g/mol
则HχR的式量为34
（2）2HχR + xCuSO4=xH2SO4+CuxR2 ↓
68 X
5.11g 0.75mol/L*0.2L
68:x= 5.11g :( 0.75mol/L*0.2L)
x=2
1*2+R=34 R=32 ,所以R元素为硫
答：（1）求HχR的式量34
（2）推断χ值为2,R元素为硫