1.用下列方法制氧气 KClO3加热过氧化钠与水反应氧化汞加热高锰酸钾加热 4个方程式略了若要制取相同质量的氧气反应中电子转移的数目之比为?2.高锰酸钾与氢溴酸反应 2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若消耗15.8G氧化剂则被氧化的还原剂的物质的量为多少摩尔?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:33:54

问题描述：

1.用下列方法制氧气 KClO3加热过氧化钠与水反应氧化汞加热高锰酸钾加热 4个方程式略了若要制取相同质量的氧气反应中电子转移的数目之比为?
2.高锰酸钾与氢溴酸反应 2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若消耗15.8G氧化剂则被氧化的还原剂的物质的量为多少摩尔?

答

看反应物中的氧是几价变成0价的就很简单了2KCLO3=2KCL+3O2↑：-2-----0,（一个氧原子转移电子2个）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑：-1-----0,(一个氧原子转移电子1个)2HgO→（△加热）2Hg+O2↑：-2-----0,（一个氧原子转...