问一道氧化还原反应的题.kclo3+6hcl=kci+3cl2+3h2o被氧化与被还原 氯原子 物质的量比和原子个数比分别是多少?
问题描述：
问一道氧化还原反应的题.
kclo3+6hcl=kci+3cl2+3h2o
被氧化与被还原 氯原子 物质的量比和原子个数比分别是多少?
答
此反应中,KClO3为氧化剂,+5价氯元素全部被还原为0价,
HCl为还原剂,每6mol中有5mol的-1价氯元素被氧化到0价,还有1mol-1价氯元素作酸根,化合价不变,
故被氧化:被还原=5:1
答
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氧化还原有口诀：升失氧还氧,降得还氧还.
意思就是：化合价升高的失去电子,被氧化,发生氧化反应,作还原剂,生成氧化产物；
化合价降低的得到电子,被还原,发生还原反应,做氧化剂,生成还原产物.
总之,只要找出还原剂,那另外的就是氧化剂了.
kclo3+6hcl=kci+3cl2+3h2o
其中,kclo3里的cl是+5价,盐酸里的cl是-1价,发生归中反应,即：
+5 0 -1,+5和-1价的氯元素都生成0价的cl.
所以,被氧化与被还原的氯元素的物质的量比就是方程式的计量数之比：1:5,
原子个数之比：1:5.
懂了没?没懂的话好好问老师,不然问我也可以,不过我要住校的说.氧化还原是很重要的,高一学了以后,整个高中都要用这个知识的.