在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是(  )A. 1:6B. 1:5C. 6:1D. 5:1

问题描述:

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是(  )
A. 1:6
B. 1:5
C. 6:1
D. 5:1

根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,该氯原子为被还原的氯原子,HCl中氯元素升为0价,该氯原子为被氧化的氯原子,氯化钾中的氯元素来自盐酸,所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5:1.
故选D.
答案解析:在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,HCl中氯元素升为0价,氯化钾中的氯元素来自盐酸.
考试点:氧化还原反应.
知识点:本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律,要求学生具有分析和解决问题的能力,注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况,难度较大.