将8.4g的二氧化碳和水的混合气体,通入足量的过氧化钠中,得到氧气4g,求原co2和h2o的物质的量
问题描述：
将8.4g的二氧化碳和水的混合气体,通入足量的过氧化钠中,得到氧气4g,求原co2和h2o的物质的量
答
CO2为0.15克
H2O为0.1克
希望对你有用
答
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH
氧气为4g即0.125mol
则与之反应的过氧化钠为0.25mol水也是0.25mol
则水的质量为0.25*18=4.5
则二氧化碳的质量为8.4-4.5=3.9
二氧化碳的物质的量为3.9/44=0.089mol
答
二氧化碳0.15摩尔,水蒸气0.1摩尔.
设：CO2的摩尔数为X,H2O的摩尔数为Y.
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
由上可知：CO2和H2O摩尔数都是O2摩尔数的两倍.
4/32=0.125mol(O2)
X+Y=2*0.125=0.25mol
44X+18Y=8.4g
X=0.15mol
Y=0.1mol