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将22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求：（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度（2）参加反应中的Cl2在标

分类: 作业答案 • 2023-01-16 21:20:36

问题描述：

将22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求：
（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度
（2）参加反应中的Cl₂在标准状况下的体积．

答

最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（22g-17.55）g=4.45g，
设反应的氯气为x mol，NaBr的物质的量为y mol，则：
    Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂△m
1mol    2mol        （160-71）g=89g
x mol   ymol             4.45g

1

x

＝

2

y

=

89g

4.45g

，
解得：x=0.05，y=0.1，
因此氯气在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
混合物中溴化钠的质量为：103g/mol×0.1mol=10.3g，则氯化钠的质量为：22g-10.3=11.7g，所以氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，原混合物中NaCl的物质的量的浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L．
答：（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度为2mol/L；
（2）参加反应中的Cl₂在标准状况下的体积为1.12L．