常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）A. c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）B. c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）C. c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D. c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
问题描述：
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
A. c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
B. c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C. c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）
D. c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
答
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，
0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
则：c（OH-）=
=1012 c(H+)
，1012
1×10−14
c(OH−)
解之得：c（OH-）=0.1mol/L，
说明碱完全电离，为强碱，
二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A-+H2OHA+OH-，呈碱性，
则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），
根据溶液电中性原则，则有：c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），
故选A．
答案解析：常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，
结合c（OH-）×c（H+）=1×10-14，可计算该碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，以此比较离子浓度大小．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查酸碱混合后溶液PH以及离子浓度的大小比较问题，题目难度中等，注意根据题目所提供的信息判断酸碱的强弱为解答该题的关键，注意溶液电中性原则．