如图所示，容器底部面积为100cm2，内装有250g 盐酸溶液．现往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受压强增加28Pa．试计算：（1）投入碳酸钙的质量是多少g？（2）原盐酸中溶质的质量分数是多少？（g 取10N/kg）
问题描述：
如图所示，容器底部面积为100cm2，内装有250g 盐酸溶液．现往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受压强增加28Pa．试计算：
（1）投入碳酸钙的质量是多少g？
（2）原盐酸中溶质的质量分数是多少？（g 取10N/kg）
答
（1）设投入碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
容器底部增大的压力为：28Pa×100×10-4m2=28×10-2N，
容器中增大的质量为：28×10-2N÷10N/kg=28×10-3kg=28g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，容器中增大的质量
100 73 44 100-44=56
x y 28g
=100 56
，x 28g
=73 56
，y 28g
x=50g，y=36.5g，
答：投入碳酸钙的质量是50g．
（2）原盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=14.6%，36.5g 250g
答：原盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
答案解析：（1）根据容器底部面积、压强的增加值可以计算增加的压力，进一步可以计算增大的质量，再根据反应的化学方程式可以计算投入碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙的质量可以计算盐酸中溶质氯化氢的质量，进一步可以计算原盐酸中溶质的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题涉及物理、化学两方面的知识，要注意综合运用；
要掌握利用差量法进行计算的方法，利用差量法计算能够化繁为简．