在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（ ）A. A＞BB. A=10-4BC. B=10-4AD. A=B
问题描述：
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（ ）
A. A＞B
B. A=10-4B
C. B=10-4A
D. A=B
答
依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，c（H+）=1×10-9mol/L，而NaOH只能提供OH-，不提供H+，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）=Kwc(H+)=10-5mol/L，则由水电离...
答案解析：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．
考试点：水的电离．
知识点：本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响是解答本题的关键．