盐类的水解题在PH都等于9的NaOH和CH3COOHNa两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L 则A B的关系?

分类: 作业答案 • 2022-02-25 11:43:12

问题描述：

盐类的水解题
在PH都等于9的NaOH和CH3COOHNa两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L 则A B的关系?

答

C(H+)=10(-9)(溶液中的H+)
C(OH-)=10(-5)(溶液中的OH-)
A: NaOH溶液中水解离的C(OH-)=C(H+)=10(-9)

答

C(H+)=10(-9)(溶液中的H+)
C(OH-)=10(-5)(溶液中的OH-)
A: NaOH溶液中水解离的C(OH-)=C(H+)=10(-9)
B: CH3COONa溶液中水解离的C(OH-)=10(-5)(全由水解离产生）

答

因为NaOH是强酸,会大量电离出OH-,所以会抑制水的电离,而醋酸钠是弱酸,在相同情况下电离出的氢离子少于氢氧化钠电离出的氢氧根离子,又因为H,OH都抑制水的电离,所以醋酸抑制水的电离能力弱.A