在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（ ） A.A＞B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B
问题描述：
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（ ）
A. A＞B
B. A=10-4B
C. B=10-4A
D. A=B
答
依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，c（H+）=1×10-9mol/L，而NaOH只能提供OH-，不提供H+，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）=
=10-5mol/L，则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=Kw c(H+)
mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c（OH-）=10-5mol/L，即B=c（OH-）=10-5mol/L，所以：A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B．1×10−14 10−5
故选B．