在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,则A和B的关系为(  ) A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B

问题描述:

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,则A和B的关系为(  )
A. A>B
B. A=10-4B
C. B=10-4A
D. A=B

依据影响水电离的因素分析,氢氧化钠溶液显碱性,抑制水的电离,在pH等于9的NaOH溶液中,c(H+)=1×10-9mol/L,而NaOH只能提供OH-,不提供H+,根据公式知:由NaOH电离产生的c(OH-)=

Kw
c(H+)
=10-5mol/L,则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=
1×10−14
10−5
mol/L=10-9mol/L,即A=10-9mol/L;CH3COONa是弱酸强碱盐,水中乙酸根离子水解呈碱性,促进水的电离,pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离,OH-全部由水电离产生,c(OH-)=10-5mol/L,即B=c(OH-)=10-5mol/L,所以:A:B=10-9mol/L:10-5mol/L=10-4,即A=10-4B.
故选B.