温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,

问题描述:

温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,则A和B的关系为(  )根据公式知:由NaOH电离产生的c(OH-)=kw/c(H)10-5mol/L,为什么
是c(OH-)=kw/c(H-)=10-5mol/L

由pH等于9,依据pH定义可知两种溶液里H+离子浓度均为1×10-9mol/L.
对于pH等于9的NaOH溶液:NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-9mol/L;又根据由水电离的OH-离子浓度和H+离子浓度任何时候都相等,再结合题意:由水电离产生的OH-离子浓度为Amol•L-1,可以推知:A=1×10-9.
对于pH等于9的CH3COONa溶液:溶液里的H+离子、OH-离子都来自于H2O的电离;但由于H+有一部分被CH3COO-结合为CH3COOH,所以溶液里的H+离子只是H2O电离出的H+的一部分而不是全部,OH-离子全部来自于H2O的电离;故默认25℃时,由水电离产生的OH-离子浓度等于kw/c(H+)=1×10-14/(1×10-9)=1×10-5mol/L;结合题意,可以推知:B=1×10-5.
综上所述,推知A和B的关系:10000A=B.
需要说明的是:NaOH溶液里OH-来自于两部分,一部分是由NaOH电离产生的,另一部分是由H2O电离产生的,所以由NaOH电离产生OH-浓度<kw/c(H+)=1×10-5mol/L.