在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)b为什么是错的?是何道理?b项中为什么要用一个2
问题描述：
在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c(CO32-
B．c(OH-)＝2c(H+)
C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)
D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)
b为什么是错的?是何道理?
b项中为什么要用一个2
答
Na2CO3-->2Na+ + CO32-
CO32-+H2OHCO3- + OH- 碳酸根要水解的，碳酸氢根再进一步电离，但电离出的只是很少一部分
所以溶液中有的离子为： 钠离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子，氢离子，氢氧根离子
生成的OH- 加上 水中的也不可能是H+的两倍
答
里面只能最离出氢氧根离子,根本不含氢离子,那来的相等呢
答案应该是C