将浓度均为2MOL/L的硝酸银与硝酸铜溶液各0.5L混合,以铜为电极进行电解,一段时间后阴极上有1.6克铜析出.求,溶液中铜离子的浓度为多少.说明一下原理.
问题描述：
将浓度均为2MOL/L的硝酸银与硝酸铜溶液各0.5L混合,以铜为电极进行电解,一段时间后阴极上有1.6克铜析出.
求,溶液中铜离子的浓度为多少.说明一下原理.
答
这个反应的实质是铜置换银，阴极上析出的1.6克铜，是由阳极溶解下来的，不用考虑。
Cu+2Ag+=Cu2++Ag
2 1
2*0.5 X，X=0.5mol。
溶液中铜离子的浓度=(0.5*2+0.5)/(0.5+0.5)=1.5mol/L
我只知道这点了
答
这个反应的实质是铜置换银,阴极上析出的1.6克铜,是由阳极溶解下来的,不用考虑.
Cu+2Ag+=Cu2++Ag
2 1
2*0.5 X,X=0.5mol.
溶液中铜离子的浓度=(0.5*2+0.5)/(0.5+0.5)=1.5mol/L.