在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：（1）通入的Cl2在标准状况下的体积为多少mL？（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少？

（1）均分为两份后，设每一份中的FeCl₂为xmol，FeCl₃为ymol
从第一份得到每份溶液中n（Cl^-）=0.1mol
从第二份得到每份溶液中y=n（Fe³⁺）=0.02mol
则每份溶液中，n（Fe³⁺）=0.02mol
依氯离子的量计算n（Fe²⁺）=（0.1-3×0.02）÷2=0.02mol
则原溶液中的n（Fe³⁺）=0.02mol×2=0.04mol，则需通Cl₂ 的物质的量为0.02mol  因此通入的Cl₂在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL．
答：通入的Cl₂在标准状况下的体积为448mL．
（2）根据（1）的计算，原溶液中FeCl₂有0.02×2=0.04mol，FeCl₃有0.04mol，则被氧化的FeCl₂行的百分数为：
ω=n（Fe³⁺）÷[n（Fe³⁺）+n（Fe²⁺）]=0.02mol×100%÷（0.02mol+0.02mol）=50%，即50%．
答：通Cl₂后，FeCl₂被氧化的百分数是50%．
答案解析：本题考查了FeCl₂和Cl₂ 的化学性质，以及有关离子方程式的计算，需要根据 14.35g沉淀确定Cl^-的物质的量，根据 0.56g确定 Fe³⁺的物质的量．
考试点：离子方程式的有关计算．
知识点：本题需要理清计算思路，从整体上思考问题，把握计算思路，特别是运用溶液中的电荷守恒，是解答本题的关键，在平时练习中应该多总结．