将浓度为2mol/L的AgNo3 Cu(No3)2 各0.5L混合以后,用铜电极电解一段时间后,阴极上有1.6gCu析出1）直流电源输出——mol电子2）溶液中Cu2+的浓度——mol\L紧急
问题描述：
将浓度为2mol/L的AgNo3 Cu(No3)2 各0.5L混合以后,用铜电极电解一段时间后,阴极上有1.6gCu析出
1）直流电源输出——mol电子
2）溶液中Cu2+的浓度——mol\L
紧急
答
用铜电极电解AgNo3 Cu(No3)2 混合溶液，阳极上铜溶解，阴极上先是银沉淀，然后是铜沉淀。
1、电解结束时，银沉淀了2*0.5=1摩尔，铜沉淀了1.6/64=0.025摩尔，直流电源输出1+0.025*2=1.05mol电子
2、原混合溶液中的银离子被电解，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，1摩尔银离子被0.5mol铜离子代替，溶液中Cu2+的浓度=（2*0.5+0.5）/1=1.5mol\L
答
1）直流电源输出——mol电子
有铜析出,说明银已经完全析出；
析出银的物质的量＝2＊0.5＝1摩尔,银离子得到1摩尔电子；
1.6克铜 的物质的量＝1.6/64=0.025摩尔,铜离子得到的电子数＝0.025＊2＝0.05摩尔；
直流电源输出1＋0.05＝1.05mol电子
2）溶液中Cu2+的浓度（2＊0.5－0.025）/(0.5+0.5)=0.975mol\L