将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少（　　）A. 4.48LB. 5.6LC. 6.72LD. 7.84L

将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反应后溶液中还剩0.4molCu²⁺和0.4molCl^-，
阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出0.3mol铜，转移电子数为0.6mol；
阳极电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；依据得失电子守恒：
   2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
  2    2   1               
0.4mol  0.4mol  0.2mol   
   4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
         4       1
 0.6mol-0.4mol   0.05mol
所以产生氯气0.2mol，产生氧气0.05mol；
气体标况下体积V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选B．
答案解析：将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，生成氯化银沉淀，依据离子方程式判断剩余离子类别和物质的量，依据放电顺序结合阴极与阳极得失电子守恒计算生成气体的物质的量，据此解答．
考试点：电解原理．
知识点：本题考查电解原理，为高考常见题型，明确电解原理、熟记离子的放电顺序为解答该题的关键，难度不大．