将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）A. 4.48LB. 5.6LC. 6.72LD. 7.84L
问题描述：
将0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）
A. 4.48L
B. 5.6L
C. 6.72L
D. 7.84L
答
Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，反应后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后发生4OH--4e-=O2+2H2O，则...
答案解析：Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算．
考试点：电解原理．
知识点：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．