将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3mol铜,此是在另一极上产生的气体体积(标准状况)为多少(  ) A.4.48L B.5.6

问题描述:

将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3mol铜,此是在另一极上产生的气体体积(标准状况)为多少(  )
A. 4.48L
B. 5.6L
C. 6.72L
D. 7.84L

将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水,配成100mL溶液,混合后银离子与氯离子发生反应,Ag++Cl-=AgCl↓,反应后溶液中还剩0.4molCu2+和0.4molCl-
阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,析出0.3mol铜,转移电子数为0.6mol;
阳极电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑;依据得失电子守恒:
   2Cl--2e-=Cl2↑,
  2    2   1               
0.4mol  0.4mol  0.2mol   
   4OH--4e-=2H2O+O2↑;
         4       1
 0.6mol-0.4mol   0.05mol
所以产生氯气0.2mol,产生氧气0.05mol;
气体标况下体积V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故选B.