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将5.0L NaCl溶液和3.0L BaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol•L-1，则Cl-物质的量浓度为，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为__．

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:17:35

问题描述：

将5.0L NaCl溶液和3.0L BaCl₂溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol•L^-1，则Cl^-物质的量浓度为______，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为______，BaCl₂溶液中BaCl₂的物质的量浓度为______．

答

n（NaCl）=0.50 mol•L^-1×8.0 L=4.0 mol，n（BaCl₂）=0.30 mol•L^-1×8.0 L=2.4 mol，
则混合后Cl^-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，混合后总体积为8.0L，则混合溶液中Cl^-物质的量浓度为

8.8mol

8.0L

=1.1mol/L；
氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为

4.0mol

5.0L

=0.8mol/L；
氯化钡的物质的量在混合前后相等，混合前 BaCl₂溶液的体积为3.0L，则混合前BaCl₂溶液的物质的量浓度为

2.4mol

3.0L

=0.8mol/L，
故答案为：1.1mol/L；0.8mol/L；0.8mol/L．
答案解析：（1）先利用n=cV计算氯化钠、氯化钡的物质的量，进而计算氯离子总物质的量，再根据c=

n

V

计算氯离子的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，混合前后氯化钠、氯化钡的物质的量不变，根据c=

n

V

计算混合前NaCl、BaCl₂的物质的量浓度．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．