在0.2L NaCl Mgcl2的混合溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0mol-L Mgcl2的物质的量浓度为1.5mol-L.
问题描述：
在0.2L NaCl Mgcl2的混合溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0mol-L Mgcl2的物质的量浓度为1.5mol-L.
(1)该混合溶液中氯离子的物质的量.
(2)该混合溶液中所含溶质的总质量.
(3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L,稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度.
答
Na+的物质的量浓度为1.0mol/L,所以c(NaCl) = 1 mol/L
c(MgCl2) = 1.5 mol/L
（1）n(Cl-) = c(NaCl) × V + c(MgCl2)× V = 0.2 + 0.3 = 0.5 mol
（2）m = c(NaCl) × V ×M(NaCl) + c(MgCl2)×M(MgCl2) = 0.2×58.5+0.3×95 = 40.2 g
（3）稀释后c(Cl-) =n(Cl-)/V(稀释后) = 0.5 mol ÷ 1 L = 0.5 mol/L1和3的答案是0.8诶。（1）n(Cl-) = c(NaCl) × V + 2 c(MgCl2)× V = 0.2 + 0.6 = 0.8 mol（2）m =c(NaCl) × V ×M(NaCl) + c(MgCl2)×M(MgCl2) = 0.2×58.5+0.3×95 = 40.2 g（3）稀释后c(Cl-) =n(Cl-)/V(稀释后) = 0.8 mol ÷ 1 L = 0.8 mol/L 对不起，由于MgCl2有2个Cl-，所以要乘以2.我忘记了。谢谢。请采纳！