某化学课外活动小组计划用NaOH溶液制取简易消毒液某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,现实验室里有已配置好的NaOH溶液,一瓶所贴的标签为4.0mol·L-1,另一瓶标签为14%{密度为1.14g•mL-1) .(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应?(2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后,在使用该溶液时有哪些方便之处?
问题描述：
某化学课外活动小组计划用NaOH溶液制取简易消毒液
某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：
Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,
现实验室里有已配置好的NaOH溶液,一瓶所贴的标签为4.0mol·L-1,另一瓶标签为14%{密度为1.14g•mL-1) .
(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应?
(2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后,在使用该溶液时有哪些方便之处?
答
（1）氯气的物质的量为：2.24/22.4=0.1molCl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 1 20.1mol xx=0.2mol所以：4.0mol·L-1NaOH溶液的体积需要：v=0.2/4=0.05L14%NaOH溶液的体积需要：(VLx1000x1.14g/mlx14%)/40g/mol=0.2mo...