将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:1.此硫酸的物质的量的浓度将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:1.此硫酸的物质的量的浓度2.生产的氢气体积(标况)3.将生产的硫酸亚铁配成400毫升溶液,该溶液的物质的量的浓度是多少?
问题描述:
将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:1.此硫酸的物质的量的浓度
将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算:
1.此硫酸的物质的量的浓度
2.生产的氢气体积(标况)
3.将生产的硫酸亚铁配成400毫升溶液,该溶液的物质的量的浓度是多少?
答
先将硫酸的物质的量浓度换算出来:C=1000*溶液密度*质量分数/溶质的摩尔质量=3mol/L(2)n(H2SO4)=3mol/L*0.25L=0.75mol Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1 1 1 0.75mol 0...