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将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）A. 铜和锌B. 镁和铜C. 铝和镁D. 锌和铁

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:52:09
问题描述：

将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）
A. 铜和锌
B. 镁和铜
C. 铝和镁
D. 锌和铁

答

标况下11.2L氢气物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为：20.8g0.5mol=41.6g/mol，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分...
答案解析：假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=

m
M
计算混合金属平均摩尔质量；因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：
27g/mol
3
×2=18g/mol．
考试点：有关混合物反应的计算．

知识点：本题考查有关混合金属与酸反应的计算，题目难度中等，注意明确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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