将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/L NaOH溶液中,生成的盐的物质的量之比为（）A Na2CO3:NaHCO3=3:2B Na2CO3:NaHCO3=2:3C Na2CO3:NaHCO3=2:1D Na2CO3:NaHCO3=1:3选D,为什么?
问题描述：
将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/L NaOH溶液中,生成的盐的物质的量之比为（）
A Na2CO3:NaHCO3=3:2
B Na2CO3:NaHCO3=2:3
C Na2CO3:NaHCO3=2:1
D Na2CO3:NaHCO3=1:3
选D,为什么?
答
0.2mol丁烷燃烧生成0.8molCO2,因为CO2与NaOH反应时,
当CO2量少时,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （1）
当CO2过量时,Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 （2）
所以,由（1）：1mol的NaOH先与0.5mol的CO2反应生成0.5mol的Na2CO3
由（2）：余下的0.3molCO2再与0.3mol的Na2CO3反应生成0.6mol的NaHCO3
则,最后溶液中是0.2mol的Na2CO3和0.6mol的NaHCO3,比例1:3