将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全通入0.5L 2mol/l 的氢氧化钠溶液中,求生成的NA2CO3与NAHCO3物质的量之比
问题描述：
将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全通入0.5L 2mol/l 的氢氧化钠溶液中,求生成的NA2CO3与NAHCO3物质的量之比
答
0.2mol丁烷=0.2mol CO2，NA+ =0.5×2=1mol；
CO2跟NAOH反应比例是1：1，产物是NAHCO3，CO2完全反应，则消耗NAOH 0.2mol
NAHCO3跟NAOH反应比例1：1，产物是NA2CO3 ，NAHCO3 完全反应，则NA2CO3 为0.2mol；
结果是，CO3完全反应生成NA2CO3，不存在NAHCO3。
答
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O(碳元素守恒）
2 8
0.2 0.8
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O（此时,二氧化碳过量,不能完全变成碳酸钠；氢氧
1 2 1 化钠已反应完）
0.5 1 0.5 n（NaOH）=0.5*2=1mol
CO2+Na2CO3+H2O→2NaHCO3 （用去0.5molCO2,还剩0.3mol与0.3mol碳酸钠反
1 1 2 应）
0.3 0.3 0.6
还剩下Na2CO3 0.2mol,生成NaHCO3 0.6mol,所以n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:3