将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为多少?为何生成NaHCO3,求化学方程式
问题描述:
将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为多少?
为何生成NaHCO3,求化学方程式
答
3:1
CO2 + Na2CO3 + H2O ---> 2NaHCO3
答
CO2过量,将生成的一部分Na2CO3转化为NaHCO3。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
答
2NaOH+CO2=Na2CO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
因为碱和二氧化碳2:1反应,而碱液不足,二氧化碳过量的情况下与纯碱溶液反应生成NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比3:1