将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（ ）（NaOH）=2mol•L-1×0.5L=1
问题描述：
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（ ）（NaOH）=2mol•L-1×0.5L=1mol
n（Na2CO3）=1/5×1mol=0.2moL
n（NaHCO3）=3/5×1mol=0.2mo
答
根据钠守恒,得到相应的Na2CO3和NaHCO3的物质的量.n（Na2CO3）=1/5×1mol=0.2moLn（NaHCO3）=3/5×1mol=0.2moL1/53/5是什么意思Na总物质的量的1/5是Na2CO3Na总物质的量的3/5是NaHCO3满足1:3关系，同时满足Na守恒为什么是1/51比3一共是4份。NA2CO3占1份，应该是1/4Na2CO3含2个Na+呀