若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是(  )A. AlB. MgC. FeD. Zn

问题描述:

若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是(  )
A. Al
B. Mg
C. Fe
D. Zn

设金属在化合物中的化合价为x,金属的摩尔质量为M,酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L,则其物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol,由电子守恒可知,1.8gM×(x-0)=0.1mol×2×(1-0),即9x=M,A、铝的摩尔质...
答案解析:因金属与酸的反应属于氧化还原反应,则利用氧化还原反应中得失电子守恒可快速解答.
考试点:化学方程式的有关计算.
知识点:本题的解答方法有多种,利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法,也可利用信息写出化学反应方程式来计算,学生应学会灵活处理.