若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）A. AlB. MgC. FeD. Zn
问题描述：
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A. Al
B. Mg
C. Fe
D. Zn
答
设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，
酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
由电子守恒可知，
×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），1.8g M
即9x=M，
A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故A正确；
B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；
C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；
D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；
故选A．
答案解析：因金属与酸的反应属于氧化还原反应，则利用氧化还原反应中得失电子守恒可快速解答．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题的解答方法有多种，利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法，也可利用信息写出化学反应方程式来计算，学生应学会灵活处理．