若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
问题描述：
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A. Al
B. Mg
C. Fe
D. Zn
答
设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，
酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
由电子守恒可知，
×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），1.8g M
即9x=M，
A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故A正确；
B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；
C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；
D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；
故选A．