甲乙两烧杯中各成盛有100ml 3mol/l的盐酸和NaOH溶液,想两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g二.两份铝,一份加入强碱液,一份加入盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为：A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.1:1三.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L（标准状况）氢气,则该金属是?
问题描述：
甲乙两烧杯中各成盛有100ml 3mol/l的盐酸和NaOH溶液,想两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后
测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
二.两份铝,一份加入强碱液,一份加入盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为：A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.1:1
三.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L（标准状况）氢气,则该金属是?
答
1.铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2铝与氢氧化钠的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2易知,Al：H2 = 2:3两式比相同,则可知,此情况为盐酸反应完全,又nHCl=0.3mol所以nAl=0.1mol,所以mAl=2.7g,选C2....