将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L.则两种金属可能是（ ）A. Mg、CuB. Zn、CuC. Zn、FeD. Mg、Al
问题描述：
将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L.则两种金属可能是（ ）
A. Mg、Cu
B. Zn、Cu
C. Zn、Fe
D. Mg、Al
答
2.24L氢气的物质的量为：
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为
=.M
=m n
=30，3.0 0.1
A、Mg的相对原子质量为24，Cu与盐酸不反应，当Mg为2.4g时，可得到标准状况下的氢气2.24L，故A正确；
B、Zn的相对原子质量为65，Cu与盐酸不反应，当Zn为6.5g时，可得到标准状况下的氢气2.24L，质量大于3.0g，故B错误；
C、Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均值大于为30，故C错误；
D、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
×27=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故D错误；2 3
故选A．
答案解析：假设金属都为+2价，根据计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化．