把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反应，结果得到氢气0.2克.则混合物的成分不可能是（　　） A.Fe和Cu B.Mg和Fe C.Zn和Fe D.Al 和Zn

答

方法一：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g÷

2

56

=5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷

2

65

=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g÷

2

24

=2.4g；需要金属铝的质量=0.2g÷

3

27

=1.8g；铜不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物6g与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属只可能为金属：锌和铁、锌和镁、锌和铝、铁和铜等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
方法二：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，而铁、锌、镁、铝的相对原子质量分别为56、65、24、27，根据氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，计算推测混合物中两种金属只可能为金属：锌和铁、锌和镁、锌和铝、铁和铜等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
故选：B．