化学反应中的热量应用1.2A（l）+B（l）=2C（g);△H=+Q12.2A（g）+B（g）=2C（g);△H=+Q23.2A（g）+B（g）=2C（l);△H=+Q34.2A（l）+B（l）=2C（l);△H=+Q4那个热量最大,哪个最小

相关推荐

• 化学平衡（选择题3道）1.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,产生如下反映：3A(g)+B(g)(可逆号）2C(g)+D(g),到达平衡时C的浓度为wmol/L.回答以下问题：保持原起始温度和体积不变,若仍按3molA和1molB配比在容器Q中产生反映,则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是（ ）A.大于wmol/L B.小于wmol/L C.等于wmol/L D.无法比较答案2.在一定条件下, 2NO2 === （可逆）N2O4 ；△H
• 化学反应中的热量应用1.2A（l）+B（l）=2C（g);△H=+Q12.2A（g）+B（g）=2C（g);△H=+Q23.2A（g）+B（g）=2C（l);△H=+Q34.2A（l）+B（l）=2C（l);△H=+Q4那个热量最大,哪个最小
• 如图所示，两根足够长固定平行金属导轨位于倾角θ=30°的斜面上，导轨上、下端各接有阻值R=20Ω的电阻，导轨电阻忽略不计，导轨宽度L=2m，在整个导轨平面内都有垂直于导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度B=1T．质量m=0.1kg、连入电路的电阻r=10Ω的金属棒ab在较高处由静止释放，当金属棒ab下滑高度h=3m时，速度恰好达到最大值v=2m/s．金属棒ab在下滑过程中始终与导轨垂直且与导轨良好接触g取10m/s2．求：（1）金属棒ab由静止至下滑高度为3m的运动过程中机械能的减少量．（2）金属棒ab由静止至下滑高度为3m的运动过程中导轨上端电阻R中产生的热量．
• 两根金属导轨平行放置在倾角为θ=30°的斜面上,导轨下端接有电阻R=10Ω,导轨自身电阻忽略不计.匀强磁场垂直于斜面向上,磁感强度B=0.5T.质量为m=0.1kg ,电阻可不计的金属棒ab静止释放,沿导轨下滑.如图13所示,设导轨足够长,导轨宽度L=2m,金属棒ab下滑过程中始终与导轨接触良好,当金属棒高度下降h=3m时,速度两根金属导轨平行放置在倾角为θ=30°的斜面上,导轨下端接有电阻R=10Ω,导轨自身电阻忽略不计.匀强磁场垂直于斜面向上,磁感强度B=0.5T.质量为m=0.1kg ,电阻可不计的金属棒ab静止释放,沿导轨下滑.如图13所示,设导轨足够长,导轨宽度L=2m,金属棒ab下滑过程中始终与导轨接触良好,当金属棒高度下降h=3m时,速度恰好达到最大速度2m/s,求此过程中电阻产生的热量?（g=10m/s2）直于斜面向上,磁感强度B=0.5T.质量为m=0.1kg ,电阻可不计的金属棒ab静止释放,沿导轨下滑.如图13所示,设导轨足够长,导轨宽度L=2m,金属棒ab下滑过程中始终与导
• 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　） A.2A（l）+B（l）=2C（g）△H1 B.2A（g）+B（g）=2C（g）△H2 C.2A（g）+B（g）=2C（l）△H3 D.2A（l）+B（l
• 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　） A.2A（l）+B（l）=2C（g）△H1 B.2A（g）+B（g）=2C（g）△H2 C.2A（g）+B（g）=2C（l）△H3 D.2A（l）+B（l
• 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）-1.下列说法中正确的是（　　）A. 降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B. 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C. A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）-1D. B的转化率为25%
• 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可*移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=-192kJ•mol-1.向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是（　　）A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v（正）＜v（逆）
• 向2L密闭容器中通入a Mol气体A和b Mol气体B,在一定条件下发生反应：x A（g）＋yB（g）＝（＝有箭头,互相的）pC（g）＋qD（g）已知：平均反应速率Vc＝1/2Va,反应2min时A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2Mol,有a Mol D生成.回答下列问题：1、反应2min内,Va＝＿,Vb＝＿.2、化学反应方程式中,x＝＿,y＝＿,p＝＿,q＝＿3、反应平衡时,D为2aMol,则B的转化率为＿4、如果只升高反应温度,其它反应条件不变,平衡时D为1.5aMol则该反应的三角形（热量变化）H＿0填大于或小于或＝5、如果其它条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的试验,则与上诉反应比较：A、反应速率＿（大于小于或等于）理由＿B、平衡时反应物的转化率＿（大于小于或等于）理由＿!只要回答怎么算出X=2 Y=3 P=1 Q=6就可以了
• 将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（　　）A. 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态B. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大，平衡常数增大D. 4s内，v（B）=0.075 mol/（L•s）
• 1又7分之2乘8分之3表示什么?54除以13分之6表示什么?
• 减少热量的化学反应的例子