把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）-1.下列说法中正确的是（　　）A. 降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B. 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C. A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）-1D. B的转化率为25%

答

A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故A错误；
B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、v（C）=

2mol 4L

5min

=0.1mol/（L•min），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故C正确；
D、对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；
                  1mol     2mol  
所以B的转化率为

1mol

5mol

×100%=20%，故D错误．
故选C．
答案解析：A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；
B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
C、根据C的物质的量，利用n=

△c

△t

计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．
考试点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
知识点：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．