答
M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，
A、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）
起始：x y
反应：z 3z 2z
平衡：x-z y-3z 2z
故平衡时A的体积分数为，A的体积分数始终为定值，则x=y，故A正确；
B、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）
初始（mol）：x 2x 0
变化（mol）：a 3a 2a
故A的转化率=，B的转化率=，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B错误；
C、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为×1mol=0.9mol，故A的转化率为，故C错误；
D、x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，则：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）
起始：1.2 1
反应：0.2 0.6 0.4
平衡：1 0.4 0.4
故A、B、C的平衡浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，
则平衡常数K==10
原平衡体系中，2.0L容器中含有分子物质的量为（1.0+0.4+0．mol=1.8mol，当加入0.36molA，体系瞬间有分子物质的量为（1.8+0.36）mol=2.16mol，N容器恒温、恒压，则容器体积比=气体的物质的量比，即：2.16mol：1.8mol=V：2L，瞬间总体积（V）变为=2.4L，此时的浓度商Qc==10.6，Qc＞K，所以，平衡要逆向移动，即v（正）＜v（逆），故D正确；
故选AD．
答案解析：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，
A、让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，利用三段式表示平衡时各组分的物质的量，进而表示出A的体积分数，据此判断；
B、由于x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，用a表示参加反应的B的物质的量，表示出转化率，据此比较；
C、题目中热化学方程式的意义为1molA完全反应，放热192 kJ，根据实际放出的热量计算参加反应的A的物质的量，进而表示出转化率进行判断；
D、根据平衡时C的物质的量，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而计算平衡常数．再通入0.36 molA时，假定平衡不移动，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算通入0.36 molA时瞬间体积，再计算各物质的量的浓度，进而计算浓度商，与平衡常数比较，判断平衡移动，据此确定．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查化学平衡的计算、平衡常数的计算等，难度较大，D选项为易错点、难点，注意根据平衡常数判断平衡移动方向，A选项中注意数据的分析处理．
A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y