将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应,收集到的CO2体积为44.8L(标准状况),求:(1)CaCO3的质量;(2)盐酸的物质的量浓度.
问题描述:
将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应,收集到的CO2体积为44.8L(标准状况),求:
(1)CaCO3的质量;
(2)盐酸的物质的量浓度.
答
(1)令碳酸钙的质量为mg,则:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 22.4L
mg 44.8L
所以,100g:mg=22.4L:44.8L
解得m=200,
答:碳酸钙的质量为200g.
(2)设HCl的物质的量为x mol,则:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2mol 22.4L
xmol 44.8L
所以,2mol:xmol=22.4L:44.8L
解得x=4,
故盐酸的物质的量浓度=
=8mol/L,4mol 0.5L
答:盐酸的物质的量浓度为8mol/L.
答案解析:(1)发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,根据方程式计算碳酸钙的质量;
(2)根据方程式计算HCl的物质的量,再根据c=
计算盐酸的物质的量浓度.n V
考试点:化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查化学方程式的有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固考查.