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将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求： （1）CaCO3的质量； （2）盐酸的物质的量浓度．

分类: 作业答案 • 2022-03-01 12:24:56
问题描述：

将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：
（1）CaCO3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．

答

（1）令碳酸钙的质量为mg，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g             22.4L
mg               44.8L
所以，100g：mg=22.4L：44.8L
解得m=200，
答：碳酸钙的质量为200g．
（2）设HCl的物质的量为x mol，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
      2mol      22.4L
      xmol      44.8L
所以，2mol：xmol=22.4L：44.8L
解得x=4，
故盐酸的物质的量浓度=

4mol
0.5L
=8mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．

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