1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于
问题描述:
1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为( )
A. 504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 168mL
答
1.92g Cu的物质的量为n(Cu)=
=0.03mol,反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol,1.92g 64g/mol
反应整个过程为HNO3
NO、NO2Cu
HNO3,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,所以消耗氧气的物质的量为O2
n(O2)
=0.015mol,V(O2)=0.015mol×22400ml/mol=336ml,所以通入O2的体积为336ml,0.06mol 4
故选B.