常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.有关叙述正确的是（ ）A. 酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3B. 结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-C. 溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D. NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（X-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
问题描述：
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.有关叙述正确的是（ ）
A. 酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3
B. 结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
C. 溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D. NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（X-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
答
A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY，故A错误；B．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO...
答案解析：根据题意可知发生CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3、HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX；
CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3、NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3；
利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，
碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，据此分析．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键．