将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算: (1)产生的气体在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度.

问题描述:

将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度.

(1)19.2g铜的物质的量=

19.2g
64g/mol
=0.3mol,则:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3                          2
0.3mol                     n(NO)
故n(NO)=0.2mol,所以V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成NO的体积为4.48L.
(2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu)=0.3mol,
故c(Cu2+)=
0.3mol
0.5L
=0.6mol/L,
答:反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L.