将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算: (1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少? (2)产生标准状况下的气体多少毫升?

问题描述:

将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算:
(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
(2)产生标准状况下的气体多少毫升?

(1)0.23g金属钠的物质的量为

0.23g
23g/mol
=0.01mol,
令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2        2
0.01mol  ymol
所以2:2=0.01mol:ymol,解得y=0.01mol
故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L.
答:反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是0.1mol/L.
(2)令生成氢气的物质的量为xmol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2             1
0.01mol       xmol
故2:1=0.01mol:xmol,解得x=0.005
故标准状况下氢气的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL.
答:产生的氢气在标准状况下的体积为112mL.