500ml 2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_)
问题描述：
500ml 2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_)
看网上是用离子守恒设未知数做的,很方便.但若是用常规方法呢?
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2=NaHSO3
由第一个方程式可知 1mol NaOH产生了 0.5mol 亚硫酸根离子,且消耗了0.5mol SO2
现在还剩下0.3mol SO2怎么办呢?
答
Na2SO3+H20+SO2= 2 NaHSO3
这个是后续的反应.
（如果不好理解,可以用第二个方程乘*2 减去第一个方程.）
也就是多余的0.3mol SO2 会和生成的Na2SO3中的0.3 mol 反应.
也就是生亚硫酸根离子和HSO3-之比：（0.5-0.3）：0.3×2=1：3很详细，非常感谢