1.在KCl和CaCl2的混合物中,钾离子和钙离子的物质的量之比为2：1,则若取出含1mol氯离子的该混合物的质量为（）g.
问题描述：
1.在KCl和CaCl2的混合物中,钾离子和钙离子的物质的量之比为2：1,则若取出含1mol氯离子的该混合物的质量为（）g.
2.在同温同压下,相同体积的任何单质所含分子数相同.这句话为什么不对.
3.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等.这为什么不对呢、
答几个都行、最好能全答上.
答
K+ :Ca2+ =2:1
得出KCl：CaCl2=2：1
取出1mol氯离子
设KCl为xmol 则 CaCl2 为0.5xmol
Cl- 为x+0.5x*2=1
x=0.5mol
所以KCl为0.5mol CaCl2为0.25mol
m=39*0.5+40*0.25+35.5=19.5+10+35.5=65g
第三题的话,你想 1mol水 的体积为18毫升（水的密度为18g/ml,1mol就是18g）,再者如果是气体18ml 标况下的 物质的量不过为18/22400mol
所以 是不可能一样的
同理第二题的话 我举个 碘单质的例子和 氯气的例子
一个固体一个气体第一个题为什么是设KCl为xmol 则 CaCl2 为0.5xmolCl-为x+0.5x*2=1没大明白，能详细的说一下吗、因为KCl：CaCl2=2：1=1：0.5所以设 氯化钾为x氯化钙为0.5x你再看 KCl只有 一个Cl所以 氯的物质的量也是 x 同理 氯化钙 有两个Cl 所以 系数要乘以2变成 0.5x乘以2