电离平衡 浓度可不可以帮着解释一下以下内容：溶液越稀,离子碰撞成分子的机会越少,越有利于电离,增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但电解质的电离程度减小,稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大,各组分浓度均减小.增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小，稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小。
问题描述：
电离平衡 浓度
可不可以帮着解释一下以下内容：
溶液越稀,离子碰撞成分子的机会越少,越有利于电离,
增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但电解质的电离程度减小,稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大,各组分浓度均减小.
增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小，稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小。
答
估计你是把两个概念混淆了吧,一个是瞬时变化,一个是总体趋势.
第一个概念好理解,通俗来说,稀溶液里离子距离远,因而难以结合,利于电离.相反,浓溶液不利于电离.这些都是总体趋势.是单一变量下的对比.与"增大浓度,电力平衡右移"并不矛盾. 电离度是看电离的占原先总量的百分比,而不是看电离的量的多少. 虽然浓度增大后电离的变多了,但总量也变多,实际上电离度减小了.
汗,本来想言简意赅来着,哈哈,我要继续学化学啊~
答
通俗的说，溶质增加，增加的那部分肯定也会部分电离吧，这就是“增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动”；同时，因为XXX（法国化学家人名，忘记了，汗）原理，增加之后的电离仅仅是阻碍浓度的变化，因此增加之后电解质电离的百分比反而会下降，这就是“但电解质的电离程度减小，稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小。”
答
用根本来解释：形象的说~电离可以看做是水分子作用溶于水中的离子化合物,溶液越稀（水越多）,作用力就越大,越有利于电离.增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但电解质的电离程度减小：A==B+C（假设为电离平衡）,...